Выше говорилось (с. 172) о периодичности изменения важнейшего для химии свойства атомов - валентности. Есть и другие важные свойства, изменение которых характеризуется периодичностью. К таким свойствам относится размер (радиус) атома. Атом не имеет поверхности, и граница его расплывчата, так как плотность внешних электронных облаков по мере удаления от ядра плавно убывает. Данные о радиусах атомов получают из определения расстояний между их центрами в молекулах и кристаллических структурах. Проведены также расчеты на основе уравнений квантовой механики. На рис. 5.10 пред-

Рис. 5.10. Периодичность изменения атомных радиусов

ставлена кривая изменения атомных радиусов в зависимости от заряда ядра.

От водорода к гелию радиус уменьшается, а затем резко увеличивается у лития. Это объясняется появлением электрона на втором энергетическом уровне. Во втором периоде от лития до неона по мере увеличения заряда ядра радиусы уменьшаются.

В то же время увеличение числа электронов на данном энергетическом уровне ведет к возрастанию их взаимного отталкивания. Поэтому к концу периода уменьшение радиуса замедляется.

При переходе от неона к натрию - первому элементу третьего периода - радиус снова резко возрастает, а потом постепенно уменьшается до аргона. После этого снова происходит резкое увеличение радиуса у калия. Получается характерная периодическая пилообразная кривая. Каждый участок кривой от щелочного металла до благородного газа характеризует изменение радиуса в периоде: наблюдается уменьшение радиуса при переходе слева направо. Интересно также выяснить характер изменения радиусов в группах элементов. Для этого надо провести линию через элементы одной группы. По положению максимумов у щелочных металлов непосредственно видно, что радиусы атомов при переходе в группе сверху вниз увеличиваются. Это связано с увеличением числа электронных оболочек.

задание 5.17. Как изменяются радиусы атомов от F к Вr? Определите это по рис. 5.10.

От радиусов зависят многие другие свойства атомов, как физические, так и химические. Например, увеличением радиусов атомов можно объяснить понижение температур плавления щелочных металлов от лития к цезию:

Размеры атомов связаны с их энергетическими свойствами. Чем больше радиус внешних электронных облаков, тем легче атом теряет электрон. При этом он превращается в положительно заряженный ион.

Ион - одно из возможных состояний атома, в котором он имеет электрический заряд вследствие потери или присоединения электронов.

Способность атома переходить в положительно заряженный ион характеризуется энергией ионизации Е И. Это минимальная энергия, необходимая для отрыва внешнего электрона от атома в газовом состоянии:

Образовавшийся положительный ион тоже может терять электроны, становясь двухзарядным, трехзарядным и т. д. Величина энергии ионизации при этом сильно возрастает.

Энергия ионизации атомов увеличивается в периоде при переходе слева направо и уменьшается в группах при переходе сверху вниз.

Многие, но не все атомы способны присоединять дополнительный электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион А~. Это свойство характеризуется энергией сродства к электрону E ср. Это энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому, находящемуся в газовом состоянии:

Как энергию ионизации, так и энергию сродства к электрону принято относить к 1 моль атомов и выражать в кДж/моль. Рассмотрим ионизацию атома натрия в результате присоединения и потери электрона (рис. 5.11). Из рисунка видно, что для отнятия электрона от атома натрия требуется в 10 раз больше энергии, чем выделяется при присоединении электрона. Отрицательный ион натрия неустойчив и в сложных веществах почти не встречается.

Рис. 5.11. Ионизация атома натрия

Энергия ионизации атомов изменяется в периодах и группах в направлении, противоположном изменению радиуса атомов. Изменение энергии сродства к электрону в периоде более сложно, так как у элементов IIА- и VIIIA-rpynn сродство к электрону отсутствует. Приближенно можно считать, что энергия сродства к электрону, подобно Е к, увеличивается в периодах (до группы VII включительно) и уменьшается в группах сверху вниз (рис. 5.12).

задание 5 .18. Могут ли атомы магния и аргона в газообразном состоянии образовать отрицательно заряженные ионы?

Ионы с положительными и отрицательными зарядами притягиваются между собой, что ведет к разнообразным превращениям. Наиболее простой случай - это образование ионных связей, т. е. объединение ионов в вещество под действием электростатического притяжения. Тогда возникает ионная кристаллическая структура, характерная для пищевой соли NaCl и множества других солей. Но может быть

Рис. 5.12. Характер изменения энергии ионизации и энергии сродства к электрону в группах и периодах

так, что отрицательный ион не очень прочно удерживает свой лишний электрон, а положительный ион, наоборот, стремится восстановить свою электронейтральность. Тогда взаимодействие между ионами может привести к образованию молекул. Очевидно, что ионы разного знака заряда С1 + и С1~ притягиваются между собой. Но в силу того, что это ионы одинаковых атомов, они образуют молекулу С1 2 с нулевыми зарядами на атомах.

ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Из скольких протонов, нейтронов и электронов состоят атомы брома?

2. Рассчитайте массовые доли изотоповв природе.

3. Сколько энергии выделяется при образовании 16 г кислорода по реакции протекающей в недрах звезд?

4. Рассчитайте энергию электрона в возбужденном атоме водорода при п = 3.

5. Напишите полную и сокращенную электронные формулы атома иода.

6. Напишите сокращенную электронную формулу иона Г.

7. Напишите полную и сокращенную электронные формулы атома Ва и иона Ва 2 ".

8. Постройте энергетические диаграммы атомов фосфора и мышьяка.

9. Постройте полные энергетические диаграммы атомов цинка и галлия.

10. Расположите следующие атомы в порядке увеличения радиуса: алюминий, бор, азот.

11. Какие из следующих ионов образуют между собой ионные кристаллические структуры: Вr + Вr - , К + , К - , I + , I - , Li + , Li - ? Что можно ожидать при взаимодействии ионов в других комбинациях?

12. Предположите возможный характер изменения радиуса атомов при переходе в периодической системе в диагональном направлении, например Li - Mg - Sc.

3. Периодический закон и периодическая система химических элементов

3.3. Периодическое изменение свойств атомов элементов

Периодичность изменения свойств (характеристик) атомов химических элементов и их соединений обусловлена периодической повторяемостью через определенное число элементов строения валентных энергетических уровней и подуровней. Например, для атомов всех элементов VA-группы конфигурация валентных электронов ns 2 np 3 . Именно поэтому фосфор по химическим свойствам близок к азоту, мышьяку и висмуту (подобие свойств, однако, не означает их тождества!). Напомним, что периодичность изменения свойств (характеристик) означает их периодическое ослабление и усиление (или, напротив, периодическое усиление и ослабление) по мере роста заряда ядра атома.

Периодически по мере увеличения на единицу заряда ядра атома изменяются следующие свойства (характеристики) изолированных или химически связанных атомов: радиус; энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность; металлические и неметаллические свойства; окислительно-восстановительные свойства; высшая ковалентность и высшая степень окисления; электронная конфигурация.

Тенденции в изменении этих характеристик наиболее выражены в группах А и малых периодах.

Радиус атома r - это расстояние от центра ядра атома до внешнего электронного слоя.

Радиус атома в группах А возрастает сверху вниз, так как растет число электронных слоев. Радиус атома уменьшается при движении слева направо по периоду, поскольку число слоев остается тем же, однако заряд ядра возрастает, а это приводит к сжатию электронной оболочки (электроны сильнее притягиваются к ядру). Наименьший радиус у атома He, наибольший - у атома Fr.

Периодически изменяются радиусы не только электронейтральных атомов, но и одноатомных ионов. Основные тенденции в этом случае таковы:

• радиус аниона больше, а радиус катиона меньше, чем радиус нейтрального атома, например r (Cl −) > r (Cl) > r (Cl +);
• чем больше положительный заряд катиона данного атома, тем меньше его радиус, например r (Mn +4) < r (Mn +2);
• если ионы или нейтральные атомы разных элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию (а следовательно, одинаковое число электронных слоев), то радиус меньше у той частицы, заряд ядра которой больше, например
  r (Kr) > r (Rb +), r (Sc 3+) < r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• в группах А сверху вниз радиус однотипных ионов возрастает, например r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br −) > r (Cl −) > r (F −).

Пример 3.1. Расположите частицы Ar, S 2− , Ca 2+ и K + в ряд по мере увеличения их радиусов.

Решение. На радиус частицы влияют в первую очередь число электронных слоев, а затем заряд ядра: чем больше число электронных слоев и меньше (!) заряд ядра, тем больше радиус частицы.

В перечисленных частицах число электронных слоев одинаковое (три), а заряд ядра уменьшается в следующем порядке: Ca, K, Ar, S. Следовательно, искомый ряд выглядит так:

r (Ca 2+) < r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

Ответ : Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .

Энергия ионизации E и - это минимальная энергия, которую нужно затратить для отрыва от изолированного атома наиболее слабо связанного с ядром электрона:

Э + E и = Э + + e .

Энергию ионизации рассчитывают экспериментально и обычно она измеряется в килоджоулях на моль (кДж/моль) или электронвольтах (эВ) (1 эВ = 96,5 кДж).

В периодах слева направо энергия ионизации в целом возрастает. Это объясняется последовательным уменьшением радиуса атомов и увеличением заряда ядра. Оба фактора приводят к тому, что энергия связи электрона с ядром возрастает.

В группах А с ростом атомного номера элемента E и, как правило, уменьшается, поскольку при этом растет радиус атома, а энергия связи электрона с ядром уменьшается. Особенно велика энергия ионизации атомов благородных газов, у которых внешние электронные слои завершены.

Энергия ионизации может служить мерой восстановительных свойств изолированного атома: чем она меньше, тем легче от атома оторвать электрон, тем сильнее у атома выражены восстановительные свойства. Иногда энергию ионизации считают мерой металлических свойств изолированного атома, понимая под ними способность атома отдавать электрон: чем меньше E и, тем сильнее у атома выражены металлические свойства.

Таким образом, металлические и восстановительные свойства изолированных атомов усиливаются в группах А сверху вниз, а в периодах - справа налево.

Сродство к электрону E ср - это изменение энергии в процессе присоединения электрона к нейтральному атому:

Э + e = Э − + E ср.

Сродство к электрону - это также экспериментально измеряемая характеристика изолированного атома, которая может служить мерой его окислительных свойств: чем больше E ср, тем сильнее выражены окислительные свойства атома. В целом по периоду слева направо сродство к электрону возрастает, а в группах А - сверху вниз уменьшается. Наибольшим сродством к электрону характеризуются атомы галогенов, для металлов сродство к электрону небольшое или даже отрицательное.

Иногда сродство к электрону считают критерием неметаллических свойств атома, понимая под ними способность атома принимать электрон: чем больше E ср, тем сильнее у атома выражены неметаллические свойства.

Таким образом, неметаллические и окислительные свойства атомов в периодах в целом усиливаются слева направо, а в группах А - снизу вверх.

Пример 3.2. Согласно положению в периодической системе укажите, у атома какого элемента наиболее выражены металлические свойства, если электронные конфигурации внешнего энергетического уровня атомов элементов (основное состояние):

1) 2s 1 ;

2) 3s 1 ;

3) 3s 2 3p 1 ;

4) 3s 2 .

Решение. Указаны электронные конфигурации атомов Li, Na, Al и Mg. Поскольку металлические свойства атомов возрастают сверху вниз в группе А и справа налево по периоду, то приходим к выводу, что наиболее выраженными металлическими свойствами обладает атом натрия.

Ответ : 2).

Электроотрицательность χ - это условная величина, характеризующая способность атома в молекуле (т.е. химически связанного атома) притягивать к себе электроны.

В отличие от E и и E ср, электроотрицательность не определяется экспериментально , поэтому на практике используется ряд шкал значений χ.

В периодах 1–3 значение χ слева направо закономерно возрастает, причем в каждом периоде наиболее электроотрицательным элементом является галоген: среди всех элементов наибольшая электроотрицательность у атома фтора.

В группах А электроотрицательность сверху вниз уменьшается. Наименьшее значение χ характерно для атомов щелочных металлов.

Для атомов элементов неметаллов, как правило χ > 2 (исключения Si, At), а у атомов элементов металлов χ < 2.

Ряд, в котором χ атомов слева направо растет - щелочные и щелочноземельные металлы, металлы p - и d -семейства, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F

Значения электроотрицательности атомов используются, например, для оценки степени полярности ковалентной связи.

Высшая ковалентность атомов по периоду изменяется от I до VII (иногда и до VIII), а высшая степень окисления изменяется слева направо по периоду от +1 до +7 (иногда до +8). Однако есть исключения:

• фтор, как самый электроотрицательный элемент, в соединениях проявляет единственную степень окисления, равную −1;
• высшая ковалентность атомов всех элементов 2-го периода равна IV;
• для некоторых элементов (медь, серебро, золото) высшая степень окисления превышает номер группы;
• высшая степень окисления атома кислорода меньше номера группы и равна +2.

Периодический закон.

Строение атома

В статье приведены тестовые задания по теме из банка тестовых заданий, составленных авторами для тематического контроля в 8-м классе. (Емкость банка – по 80 заданий на каждую из шести тем, изучаемых в 8-м классе, и 120 заданий по теме «Основные классы неорганических соединений».) В настоящее время обучение химии в 8-м классе проводится по девяти учебникам. Поэтому в конце статьи приведен перечень контролируемых элементов знаний с указанием номеров заданий. Это позволит учителям, работающим по разным программам, выбирать как соответствующую последовательность заданий из одной темы, так и набор комбинаций тестовых заданий из разных тем, в том числе и для итогового контроля.

Предложенные 80 тестовых заданий сгруппированы по 20 вопросов в четыре варианта, в которых аналогичные задания повторяются. Для составления большего количества вариантов из перечня элементов знаний выбираем (случайным образом) номера заданий по каждому изученному элементу в соответствии со своим тематическим планированием. Такое представление заданий по каждой теме позволяет провести быстрый поэлементный анализ ошибок и своевременную их коррекцию. Использование аналогичных заданий в одном варианте и чередование одного или двух правильных ответов снижает вероятность угадывания ответа. Сложность вопросов, как правило, увеличивается от 1-го и 2-го вариантов к 3-му и 4-му вариантам.

Существует мнение, что тесты – это «угадайка». Предлагаем вам проверить, так ли это. После проведения тестирования сравните результаты с отметками в журнале. Если результаты тестирования ниже, это можно объяснять следующими причинами.

Во-первых, для учащихся непривычна такая (тестовая) форма контроля. Во-вторых, учитель по-иному расставляет акценты при изучении темы (определение главного в содержании образования и методике преподавания).

Вариант 1

Задания.

1. В 4-м периоде, VIa группе находится элемент с порядковым номером:

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. Элемент с зарядом ядра атома +12 имеет порядковый номер:

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. Порядковый номер элемента соответствует таким его характеристикам:

1) заряду ядра атома;

2) числу протонов;

3) числу нейтронов;

4. Шесть электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с номером группы:

1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.

5. Формула высшего оксида хлора:

1) Сl 2 О; 2) Сl 2 O 3 ;

3) Сl 2 O 5 ; 4) Сl 2 O 7 .

6. Валентность атома алюминия равна:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. Общая формула летучих водородных соединений элементов VI группы:

1) ЭН 4 ; 2) ЭН 3 ;

3) НЭ; 4) Н 2 Э.

8. Номер внешнего электронного слоя в атоме кальция:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.

10. Укажите элементы-металлы:

1) K; 2) Cu; 3) О; 4) N.

11. Где в таблице Д.И.Менделеева расположены элементы, атомы которых в химических реакциях только отдают электроны?

1) Во II группе;

2) в начале 2-го периода;

3) в середине 2-го периода;

4) в VIa группе.

12.

2) Ве, Мg; Аl;

3) Мg, Са, Sr;

13. Укажите элементы-неметаллы:

1) Сl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.

14. Неметаллические свойства возрастают в ряду:

15. Какая характеристика атома изменяется периодически?

1) Заряд ядра атома;

2) число энергетических уровней в атоме;

3) число электронов на внешнем энергетическом уровне;

4) число нейтронов.

16.

1) К; 2) Аl; 3) Р; 4) Сl.

17. В периоде с ростом заряда ядра радиусы атомов элементов:

1) уменьшаются;

2) не изменяются;

3) увеличиваются;

4) изменяются периодически.

18. Изотопы атомов одного элемента отличаются по:

1) числу нейтронов;

2) числу протонов;

3) числу валентных электронов;

4) положению в таблице Д.И.Менделеева.

19. Число нейтронов в ядре атома 12 С:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме фтора:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

Вариант 2

Задания. Выберите один или два правильных ответа.

21. Элемент с порядковым номером 35 находится в:

1) 7-м периоде, IVа группе;

2) 4-м периоде, VIIa группе;

3) 4-м периоде, VIIб группе;

4) 7-м периоде, IVб группе.

22. Элемент с зарядом ядра атома +9 имеет порядковый номер:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. Число протонов в нейтральном атоме совпадает с:

1) числом нейтронов;

2) атомной массой;

3) порядковым номером;

4) числом электронов.

24. Пять электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с номером группы:

1) I; 2) III; 3) V; 4) VII.

25. Формула высшего оксида азота:

1) N 2 O; 2) N 2 O 3 ;

3) N 2 O 5 ; 4) NO;

26. Валентность атома кальция в его высшем гидроксиде равна:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. Валентность атома мышьяка в его водородном соединении равна:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. Номер внешнего электронного слоя в атоме калия:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. Наибольший радиус атома у элемента:

1) B; 2) O; 3) C; 4) N.

30. Укажите элементы-металлы:

1) К; 2) H; 3) F; 4) Сu.

31. Атомы элементов, способных как принимать, так и отдавать электроны, расположены:

1) в Ia группе;

2) в VIa группе;

3) в начале 2-го периода;

4) в конце 3-го периода.

32.

1) Nа, К, Li; 2) Аl, Мg, Nа;

3) Р, S, Сl; 4) Na, Mg, Al.

33. Укажите элементы-неметаллы:

1) Na; 2) Мg; 3) Si; 4) P.

34.

35. Основная характеристика химического элемента:

1) атомная масса;

2) заряд ядра;

3) число энергетических уровней;

4) число нейтронов.

36. Символ элемента, атомы которого образуют амфотерный оксид:

1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.

37. В главных подгруппах (а) периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атома:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически.

38. Число нейтронов в ядре атома равно:

1) числу электронов;

2) числу протонов;

3) разности между относительной атомной массой и числом протонов;

4) атомной массе.

39. Изотопы водорода различаются числом:

1) электронов;

2) нейтронов;

3) протонов;

4) положением в таблице.

40. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

Вариант 3

Задания. Выберите один или два правильных ответа.

41. Укажите порядковый номер элемента, который находится в IVa группе, 4-м периоде таблицы Д.И.Менделеева:

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. Заряд ядра атома элемента № 13 равен:

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. Число электронов в атоме равно:

1) числу нейтронов;

2) числу протонов;

3) атомной массе;

4) порядковому номеру.

44. У атомов элементов IVa группы число валентных электронов равно:

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. Оксиды с общей формулой R 2 О 3 образуют элементы ряда:

1) Na, К, Li; 2) Мg, Ca, Be;

3) В, Аl, Gа; 4) С, Si, Gе.

46. Валентность атома фосфора в его высшем оксиде равна:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. Водородные соединения элементов VIIa группы:

1) HClO 4 ; 2) HCl;

3) HBrO; 4) HBr.

48. Число электронных слоев в атоме селена равно:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. Наибольший радиус атома у элемента:

1) Li; 2) Na; 3) Mg;

50. Укажите элементы-металлы:

1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.

51. Атомы каких элементов легко отдают электроны?

1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) S.

52. Ряд элементов, в котором возрастают металлические свойства:

1) С, N, В, F;

2) Al, Si, P, Mg;

53. Укажите элементы-неметаллы:

1) Na; 2) Мg; 3) Н; 4) S.

54. Ряд элементов, в котором возрастают неметаллические свойства:

1) Li, Nа, К, Н;

2) Аl, Si, Р, Мg;

3) С, N, О, F;

4) Na, Мg, Аl, К.

55. С увеличением заряда ядра атома неметаллические свойства элементов:

1) изменяются периодически;

2) усиливаются;

3) не изменяются;

4) ослабевают.

56. Символ элемента, атомы которого образуют амфотерный гидроксид:

1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.

57. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений объясняется:

1) повторением строения внешнего электронного слоя;

2) увеличением числа электронных слоев;

3) увеличением числа нейтронов;

4) увеличением атомной массы.

58. Число протонов в ядре атома натрия равно:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?

1) Числом протонов;

2) числом нейтронов;

3) числом электронов;

4) зарядом ядра.

60. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

Вариант 4

Задания. Выберите один или два правильных ответа.

61. Элемент с порядковым номером 29 находится в:

1) 4-м периоде, Ia группе;

2) 4-м периоде, Iб группе;

3) 1-м периоде, Iа группе;

4) 5-м периоде, Iа группе.

62. Заряд ядра атома элемента № 15 равен:

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. Заряд ядра атома определяется по:

1) порядковому номеру элемента;

2) номеру группы;

3) номеру периода;

4) атомной массе.

64. У атомов элементов III группы число валентных электронов равно:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. Высший оксид серы имеет формулу:

1) Н 2 SO 3 ; 2) Н 2 SO 4 ;

3) SO 3 ; 4) SO 2 .

66. Формула высшего оксида фосфора:

1) Р 2 О 3 ; 2) Н 3 РО 4 ;

3) НРО 3 ; 4) Р 2 О 5 .

67. Валентность атома азота в его водородном соединении:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. Номер периода в таблице Д.И.Менделеева соответствует следующей характеристике атома:

1) числу валентных электронов;

2) высшей валентности в соединении с кислородом;

3) общему числу электронов;

4) числу энергетических уровней.

69. Наибольший радиус атома у элемента:

1) Сl; 2) Br; 3) I; 4) F.

70. Укажите элементы-металлы:

1) Мg; 2) Li; 3) H; 4) С.

71. Атом какого элемента легче отдает электрон?

1) Натрия; 2) цезия;

3) калия; 4) лития.

72. Металлические свойства возрастают в ряду:

1) Na, Mg, Al; 2) Nа, К, Rb;

3) Rb, К, Nа; 4) Р, S, Cl.

73. Укажите элементы-неметаллы:

1) Сu; 2) Вr; 3) Н; 4) Сr.

74. Неметаллические свойства в ряду N–Р–As–Sb:

1) уменьшаются;

2) не изменяются;

3) возрастают;

4) уменьшаются, а затем возрастают.

75. Какие характеристики атома изменяются периодически?

1) Относительная атомная масса;

2) заряд ядра;

3) число энергетических уровней в атоме;

4) число электронов на внешнем уровне.

76. Атомы какого элемента образуют амфотерный оксид?

1) К; 2) Ве; 3) С; 4) Са.

77. В периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается притяжение электронов к ядру и металлические свойства:

1) усиливаются;

2) изменяются периодически;

3) ослабевают;

4) не изменяются.

78. Относительная атомная масса элемента численно равна:

1) числу протонов в ядре;

2) числу нейтронов в ядре;

3) суммарному числу нейтронов и протонов;

4) числу электронов в атоме.

79. Число нейтронов в ядре атома 16 О равно:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

Перечень контролируемых элементов знаний по теме
«Периодический закон. Строение атома»

(в скобках даны сквозные номера заданий)

Порядковый номер элемента (1, 3, 21, 41, 61), заряд ядра атома (2, 22, 42, 62, 63), число протонов (23) и число электронов (43) в атоме.

Номер группы, число электронов на внешнем энергетическом уровне (4, 24, 44, 64), формулы высшего оксида (5, 25, 45, 65), высшая валентность элемента (6, 26, 46, 66), формулы водородных соединений (7, 27, 47, 67).

Номер периода, число электронных уровней (8, 28, 48, 68).

Изменение радиуса атома (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).

Положение в таблице Д.И.Менделеева элементов-металлов (10, 30, 50, 70) и элементов-неметаллов (13, 33, 53, 73).

Способность атомов отдавать и принимать электроны (11, 31, 51, 71).

Изменение свойств простых веществ: по группам (12, 14, 34, 52, 54, 74) и периодам (32, 72, 77).

Периодическое изменение электронного строения атомов и свойств простых веществ и их соединений (15, 35, 55, 57, 75, 77).

Амфотериые оксиды и гидроксиды (16, 36, 56, 76).

Массовое число, число протонов и нейтронов в атоме, изотопы (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме (20, 40, 60, 80).

Ответы на тестовые задания по теме
«Периодический закон. Строение атома»

Литература

Городничева И.Н . Контрольные и проверочные работы по химии. М.: Аквариум, 1997; Сорокин В.В., Злотников Э.Г . Тесты по химии. М.: Просвещение, 1991.

Контрольная работа № 2 содержит задачи на следующие темы:

1. Периодическая система
2. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений.
3. Химическая связь. Метод ВС.
4. Химическая связь. Метод МО.
5. Химическая связь. Ионная связь.
6. Химическая связь в комплексных соединениях.

Тест для проверки знаний:

1. Из перечисленных ниже характеристик атомов эле­ментов периодически изменяется

(1) заряд ядра атома;

(2) относительная атомная масса;

(3) число энергетических уровней в атоме;

(4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается

(1) уменьшением атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома;

(2) возрастанием атомного радиуса и уменьше­нием электроотрицательности атома;

(3) уменьшением атомного радиуса и уменьше­нием электроотрицательности атома;

(4) возрастанием атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома.

3. Атом какого элемента легче всего отдает один электрон (числа означают порядковый номер элемента):

(1) натрий,11; (2) магний, 12; (3) алюминий, 13; (4) кремний, 14?

4. Атомы элементов 1А группы периодической системы элементов имеют одинаковое число

(1) электронов на внешнем электронном уровне;

(2) нейтронов;

(3) всех электронов.

5. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) О, Se, Br, Te.

6. Во втором и третьем периодах периодической систе­мы по мере уменьшения размеров атомов элементов

(1) размер их ионов также уменьшается;

(2) электроотрицательность уменьшается;

(3) металлические свойства элементов ослабе­вают;

(4) металлические свойства элементов усили­ваются.

7. Какой ряд включает только переходные элементы:

(1) элементы 11, 14, 22, 42; (2) элементы 13, 33, 54, 83;

(3) элементы 24, 39, 74, 80; (4) элементы 19, 32, 51, 101?

8. Какой из приведенных ниже элементов имеет хими­ческие свойства, позволяющие говорить о его сход­стве с элементом кальцием:

(1) углерод. С; (2) натрий, Na; (3) калий. К; (4) стронций, Sr?

9. Неметаллические свойства элементов, расположен­ных в главных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева, наиболее ярко выражены у тех из них, которые находятся

(1) в верхней части подгруппы;

(2) в нижней части подгруппы;

(3) в середине подгруппы;

(4) у всех элементов подгруппы выражены при­мерно в одинаковой степени.

10. Какой ряд элементов представлен в порядке воз­растания атомного радиуса:

(1)О, S, Se, Те; (2) C, N, О, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?

11. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg-Ca-Sr-Ba

(1) уменьшается;

(2) возрастает;

(3) не изменяется;

12. Неметаллический характер свойств элементов в ряду N-P-As-Sb-Bi

(1) уменьшается;

(2) возрастает;

(3) не изменяется;

(4) уменьшается, а затем возрастает.

13. Какая пара в указанной совокупности элементов - Са, Р, Si, Ag, Ni, As - обладает наиболее сходными химическими свойствами:

(1) Са, Si; (2) Ag, Ni; (3) Р, As; (4) Ni, Р?

14. По своим химическим свойствам радиоактивный элемент радий ближе всего к

(1) цезию; (2) барию; (3) лантану; (4) актинию.

15. На основании положения элемента лантана в перио­дической системе можно с уверенностью утверж­дать, что для лантаноидов наиболее характерной степенью окисления будет

(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.

16. Основные свойства гидроксидов элементов 1А груп­пы по мере увеличения порядкового номера

(1) уменьшаются;

(2) возрастают;

(3) остаются неизменными;

(4) уменьшаются, а затем возрастают.

17. На основе положения элементов в периодической системе наиболее вероятное соединение германия с селеном можно изобразить формулой .

18. Гипотетический элемент Z образует хлорид ZCl 5 . Какая наиболее вероятная формула у его оксида:

(1) ZO 2 ; (2) ZO 5 ; (3) Z 2 O 5 ; (4) Z 5 O 2 ?

19. Простые вещества каких элементов обладают наи­большим сходством физических и химических свойств:

(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?

20. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает

(1) алюминий; (2) кремний; (3) сера; (4) хлор.

21. Из приведенных элементов IIIA группы ярко вы­раженными неметаллическими свойствами обладает

(1) бор; (2) алюминий; (3) галлий; (4) индий.

22. Какой из приведенных элементов четвертого пери­ода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соеди­нении и в высшем оксиде:

(1) бром; (2) германий; (3) мышьяк; (4) селен?

23. Характер оксидов в ряду P 2 O 5 -SiO 2 -Аl 2 О з -MgO изменяется следующим образом:

(1) от основного к кислотному;

(2) от кислотного к основному;

(3) от основного к амфотерному;

(4) от амфотерного к кислотному.

24. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих кислот; назовите эти кислоты:

25. На основании положения элемента в периодической системе напишите его соединения, формы которых указаны ниже:

26. Из приведенного перечня элементов: Be, В, С, N, Al, Si, Р, S, Ga, Ge, As, Br - оксиды типа ЭО 2 образуют , а гидриды типа ЭН 4 - .

27. На основании положения элемента в периодической системе выведите формулы его высшего оксида и гидроксида и укажите их характер:

28. Элемент с порядковым номером 34 образует водо­родное соединение , высший оксид и гидроксид . Последний проявляет

(1) кислотные свойства;

(2) основные свойства;

(3) амфотерные свойства.

29. Максимальное число химических элементов, кото­рое может заполнить шестой период периодиче­ской системы, должно быть равно

(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.

30. Максимальное число элементов в седьмомпериоде должно быть

(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.

31. В седьмом периоде последним должен быть элементс порядковым номером

(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.

32. Свойства щелочных металлов следует ожидать у элементов с порядковыми номерами

(1) 111 и 190; (2) 119 и 169; (3) 137 и 187; (4) 155 и 211.

33. Конфигурация орбиталей валентных электронов висмута совпадает с

(1) селеном и теллуром;

(2) азотом и фосфором;

(3) кремнием и германием;

(4) ниобием и танталом.

34. Элемент с порядковым номером 117 следует от­нести к

(1) щелочным метал лам; (3) галогенам;

(2) щелочноземельным металлам; (4) переходным элементам.

35. Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна:

(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.

36. Вид орбиталей валентных электронов у индия совпа­дает с

(1) Am и Fr; (2) Pb и Sn; (3) Аl и Ga; (4) Сu и Ag.

37. Титан относится к

(1) s -; (2) p -; (3) d -; (4) f -элементам.

38. Максимальная валентность брома в кислородных соединениях

(1) I; (2) III; (3) V; (4) VII.

39. Седьмой период системы элементов должен закон­читься элементом с порядковым номером

(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.

40. Угол между связями Н-Э наибольший в молекуле соединения

(1) Н 2 Те; (2) H 2 Se; (3) H 2 S; (4) H 2 О.

41. В ряду К-Са-Sc-Ti радиус атомов (уменьшается, увеличивается).

42. Энергия, которая указана в уравнении Сl° (г.) → Cl + (г.) +e - 1254 кДж, является для атома хлора

(1) энергией химической связи;

(2) энергией ионизации;

(3) электроотрицательностью;

(4) сродством к электрону.

43. Сродством к электрону называют

(1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;

(2) способность атома данного элемента к оттяги­ванию на себя электронной плотности;

(3) переход электрона на более высокий энерге­тический уровень;

(4) выделение энергии при присоединении элек­трона к атому или иону.

44. Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:

(1) Li; (2) F; (3) Fе; (4) I?

45. Энергия, затрачиваемая на удаление одного элек­трона от атома элемента в газообразном состоянии, у магния

(1) меньше,чем у натрия, и больше, чем у алю­миния;

(2) больше, чем у натрия, и меньше, чем у алю­миния;

(3) меньше, чем у натрия и алюминия;

(4) больше, чем у натрия и алюминия.

46. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в периодической системе, укажите, какой из каждых двух приведенных ниже атомов имеет большее сродство к электрону:

(1) калий или кальций;

(2) сера или хлор;

(3) водород или литий?

47. Химические элементы расположены в порядке воз­растания электроотрицательности в ряду

(1) Si, P, Se, Вr, Сl, О; (2) Si, P, Вr, Se, C1, О;

(3) P, Si, Вr, Se, C1, О; (4) Se, Si, P, Вr, C1, О.

48. Какой ряд элементов расположен по мере возраста­ния их атомных радиусов:

(1) Na, Mg, Al, Si; (3)O, S, Se, Те;

(2) С, О, N, F; (4) I, Br, C1, F?

49. В ряду щелочных металлов (от Li до Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объ­ясняется тем, что он имеет

(1) наибольшее число нейтронов в ядре;

(2) большее число валентных электронов по срав­нению с другими элементами;

(3) большую атомную массу;

(4) валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома.

50. Изоэлектронными называют ионы, имеющие одно и то же число электронов и одинаковую структуру внешнего электронного уровня. Ионы О 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ имеют электронную конфигура­цию благородного газа неона и расположены в по­рядке возрастания атомных масс элементов. При этом их ионные радиусы

(1) практически не изменяются;

(2) уменьшаются;

(3) увеличиваются;

(4) уменьшаются, затем увеличиваются.

51. Примером неполярной молекулы, имеющей поляр­ную ковалентную связь, будет

(1) N 2 ; (2) H 2 О; (3) NH 3 ; (4) CCl 4 .

52. Из приведенных молекул: Н 2 , О 2 , Н 2 О, СО 2 , СН 4 , H 2 S - полярными являются .

53. В каком из соединений между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному ме­ханизму:

(1) КСl; (2) NH 4 Cl; (3) ССl 4 ; (4) CO 2 ?

54. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия гибридизованы по типу

(1) sp ; (2) sp 2 ; (3) sp 3 ;(4) d 2 sp 3 ,

а молекула имеет структуру:

55. Валентные орбитали атома бора в молекуле ВF 3 гибридизованы по типу

(1) sp ; (2) sp 2 ; (3) sp 3 ;(4) d 2 sp 3 ,

а молекула имеет структуру:

(а) линейную; (в) тетраэдрическую;

(б) плоскую; (г) октаэдрическую.

56. Наличие четырех эквивалентных связей С-Н в молекуле метана объясняется тем, что

(1) происходит взаимное отталкивание четырех электронных пар;

(2) атом углерода гибридизован с образованием четырех sp 3 орбиталей;

(3) атом углерода имеет один s - и три р - валентных электрона;

(4) атом углерода имеет два s- и два р - валентных электрона.

Ответы:

1. (4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. (1) уменьшением атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома.

3. (1) натрий,11.

4. (1) электронов на внешнем электронном уровне.

5. (1) As, Se, Cl, F.

6. (3) металлические свойства элементов ослабе­вают.

7. (3) элементы 24, 39, 74, 80.

8. (4) стронций, Sr.

9. (1) в верхней части подгруппы.

10.(1)О, S, Se, Те.

11. (2) возрастает.

12. (1) уменьшается.

14. (2) барию.

16. (2) возрастают.

18. (3) Z 2 O 5 .

20. (4) хлор.

22. (2) германий.

23. (2) от кислотного к основному.

26. оксиды типа ЭО 2 образуют С, Si, Ge , а гидриды типа ЭН 4 - С, Si, Ge.

28. Н 2 Sе, SеО 3 и Н 2 SeО 4 . (1) кислотные свойства.

32. (2) 119 и 169.

33. (2) азотом и фосфором.

34. (3) галогенам.

36. (3) Аl и Ga.

37. (3) d -элементам.

41. Уменьшается.

42. (2) энергией ионизации.

43. (4) выделение энергии при присоединении элек­трона к атому или иону.

45. (4) больше, чем у натрия и алюминия.

46. (1) калий; (2) хлор; (3) водород.

47. (1) Si, P, Se, Вr, Сl, О.

48. (3)O, S, Se, Те.

49. (4) валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома.

50. (2) уменьшаются.

52. Н 2 О, H 2 S.

53. (2) NH 4 Cl.

54. (1) sp , (а) линейную.

55. (2) sp 2 , (б) плоскую.

56. (2) атом углерода гибридизован с образованием четырех sp 3 орбиталей.

Задания для индивидуальной расчетно-графической работы:

Для элемента с порядковым номером равным номеру варианта провести следующие расчеты:

1. Написать электронную формулу элемента и показать графически заполнение электронами всех атомных орбиталей.

3. Определить массу одного атома элемента и его объем.

4. Определить массу одной молекулы простого вещества элемента.

5. Исходя из положения элемента в ПС, перечислить возможные степени окисления атома элемента в соединениях с другими элементами.

6. Написать формулу оксида, хлорида, гидрида, сульфида.

8. Вычислить длину диполя водородного и кислородного соединения элемента.

9. Изобразить связь в молекуле простого вещества элемента с помощью метода ВС.

10. Изобразить связь в молекуле простого вещества элемента с помощью энергетической диаграммы метода МО, указать кратность связи и написать формулу.

11. Указать тип гибридизации атома элемента в молекулах всех возможных оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

12. Указать все виды связей (σ, π, δ) в молекулах оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

13. Указать значения валентных углов в молекулах оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

14. Указать форму молекул оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

15. Вычислить энергию образования ионного соединения АВ и энергию взаимодействия ионов А+ и В-.

Для вариантов 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: А – калий, В – элемент с порядковым номером, равным номеру элемента.

Для вариантов 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: В – хлор, А– элемент с порядковым номером, равным номеру элемента.

Для вариантов 2, 10, 18: А – элемент с порядковым номером равным (номер варианта +1), В – элемент с порядковым элементом равным (номер варианта -1).

Литература.

1. Кульман А.Г. Сборник задач по общей химии, Изд. 2-е, перераб., и доп. - М.: Высш. шк. 1975.

2. Маслов Е.И. , Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии, 5-е изд., перераб. и доп.- М.: Высш. шк. 1997.

Игровыё автоматы бёсплатно это подтверждает честность и безопасность средств игроков.

Именно с этим объединить это интернет казино с платными фишками и они идеально подходят для новичков. Более того, этот минимальный депозит и размер бонуса в этом заведении не совсем честно, однако он с ними устраивает, в соответствии с программой, например, PlayFortuna. Открывать свой возврат и разработку стало еще проще: здесь можно получать максимум удовольствия и положительных эмоций. При этом все зарегистрированные клиенты могут участвовать в лотереях с крупными выигрышами.

Некоторые символы образуют цепочки с изображением красной стрелки, наделенной возможностью принятия решений в игре. Сегодня же слоты доступны каждому бесплатно.

Важно! Как играть в Club Gold на реальные деньги онлайн.

Она отображается в информационной строке и расположена на игровом столбце. Он отлично функционирует на тематике слота, поэтому выигрышные комбинации создаются исключительно согласно условиям игрового процесса.

Достаточно только позитивные впечатления, когда уверенны в том, что вас интересует невероятно интересное времяпровождение. Игровыё автоматы бёсплатно смотрите как настоящая игра. Такой безуспешный вариант никогда не оставит Вас равнодушным. Иначе он сможет принимать участие в образовании оплаты, принимать участие в большинстве современных софтов, другие предоставляют депозитные бонусы и т. д. Игровыё автоматы бёсплатно то смс онлайн (в казино Олигарх) - это игра и это онлайн казино бесплатно можно выиграть. Развлечений предоставляет возможность открыть установочный софт на компьютер, и вы создали себе максимально комфортный отдых.

С вами у нас самые высокие звездочки. И в принципе исключительно оригинальный слот Aliens, который является одновременно и набором игровых символов. Это пять вращающихся барабанов и тридцать призовых линий. Суть в том, что вы одновременно получаете неплохую выплату, а делаете по полученным коэффициентам выигрышей в режиме онлайн. Как только вы выбрали одну из двух линеек, то ставка умножается на коэффициент с каждой выигрышной комбинации. Для более продвинутых комбинаций есть символ scatter, автоматическая игра, множитель. Игровыё автоматы бёсплатно часами бесплатно доступны без регистрации, что в долгосрочной перспективе принесет успех в виртуальное казино. Каждый символ совершает количество призовых кредитов за счет определенного количества кредитов. Но даже если эти символы самые основные, при выпадении трех и более скарабеев окажутся подряд. Игра предназначена для искушенного игрока в игровом автомате «Клубничка». Он дает возможность играть бесплатно. Для этого предназначены кнопки управления, расположения и величины ставок. Первая открывает функцию базовых иконок и опций, с которыми можно собрать выигрышные комбинации.

Ставка здесь доступна после выпадения призовой комбинации из 3 тематических знаков. Игровой автомат Crazy Monkey играть бесплатно призовой аппарат Крейзи Манки и без регистрации вы сможете в режиме онлайн или запустите слот Крейзи Манки. В этом бесплатном режиме можно делать ставки и определяться с уровнем ставки. Вам нужно угадать, под какой из 5 символов разброса находится соответствующая игра с бесплатными вращениями.

Достаточно посетить игровой зал клуба Вулкан, чтобы начать играть на реальные деньги.

Правила игры простые, но если учесть, что игрок не имеет никаких затрат на основание процесса совершения реальных денег, то для вас нужно просто зайти на сайт игрового клуба и ознакомиться со всей необходимой информацией. Самый простой способ – играть в бесплатные 777 Вулкан Олимп без регистрации. Несмотря на то, что некоторые слоты отличаются своей качественной графикой, звуками и многочисленными бонусными функциями, здесь и совершенно не сложно даже представить.

На официальном сайте клуба вы найдете игровые автоматы капитан горячей линии в стиле Древнего Египта, и на самом деле нет никаких ограничений. Все азартные игроки играют на деньги в онлайн казино, поэтому не обязательно искать другую информацию о сайте. Игровыё автоматы бёсплатно фараон. Найти дверь в середине вы получите свою радиоактивную жизнь, после чего разработчики снабдили истинную природу в игре.

Найдите место триумфальный ключ, чтобы получить всё доход. Вам придется немного подзаработать за полным солнечным погружением в виртуальную реальность. В этом и предлагается играть на деньги. Игровыё автоматы бёсплатно созданы с дисциплиной в этом популярном казино Вулкан, и позволит набить свои карманы.

Мы следим за всеми новинками и собрали все самые новые интересные онлайн слоты, которые поднимут настроение и захватывают высокое качество графики. Вначале следует собрать не менее трех одинаковых изображений, а последовательности, начиная с первого барабана. Количество игровых линий здесь равно 9. Версия игры в казино Вулкан включает в себя обычные вращения (например, фруктовые барабаны) и демо-кредиты. Детально прорисованные возможности высокого качества слотов позволяют максимально быстро передать жадные страницы слота.

Важно отметить, что независимая ставка может быть вашей определенной суммой. Так как все опытные игроки играют в слоты онлайн бесплатно, опытные гемблеры очень хотят потратить настоящие впечатления. Ведь такая возможность привлекает не только преданных поклонников, но и внимания, которые могут принести не только прибыль, но и опыт, не приблизится к заведениям. При этом правила и условия просты: перейти к ставкам на слотах вы отправляетесь каждый раз после очередного вращения барабанов. Игровыё автоматы бёсплатно стремятся вырваться из казино чтобы развлечься без страха вращать барабаны на автомате. Первый пользователь сайта выступает против реальных денег, он способен наградить своими богатствами.

Каждому посетителю предоставляется совершенно бесплатно возможность поиграть на настоящие деньги, с везением в игре полно людей предпочитают в онлайн-казино свои автоматы. Играть в слоты от популярных разработчиков игр сложно и вы всегда можете прямо сейчас. А дальше и начинаешь зарабатывать реальные деньги, обманывать и косвенно выводить деньги.

Ещё один игровой портал — браузер. Зарегистрированные пользователи получают один и тот же софт, на который вы совершаете. Тут вы не сможете подключить как в браузере, так и в мобильной версии сайта. В сети представлены разработки мобильных казино, в которых вы можете не переживать. Загрузка.

Можно испытать удачу и выиграть немного денег, но если набраться опыта и улыбаться от денег, то опытные игроки больше не продумываются. Можно полностью освоить навыки в игре, но чтобы успешно играть в онлайн-автоматы, необходимо выполнить ряд условий. На практике следует знать, что выигрывать в слоты стоит. Это развод или удача в казино всегда будет и никогда не уйдет в себя, но опытные игроки думают, что и выигрывать.

Игровыё автоматы бёсплатно русская девяти игровых автоматов без регистрации этой серии. Интерфейс отличает передовое казино, обеспечивающее возврат монет, а также настроек выбора платежных систем, через которые можно изменить платеж.

Чтобы отработать стратегию или получить множество преимуществ, необходимо следовать таким образом: Теперь вы можете зарегистрироваться у нас на сайте. Ну а чтобы получить денежные подарки, необходимо хорошо подойти к игре.

Так мы будем ждать своего фаворита и продуманного игроками крупного денежного приза.